PENGARUH ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN (S)

• Jika ke dalam larutan elektrolit yang sukar larut ditambahkan suatu larutan yang mempunyai ion senama / sejenis, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat / spesi yang ditambahkan atau ke arah zat / spesi yang mengendap ( sesuai dengan asas Le Chatelier ).
• Jika ke dalam larutan AgCl ditambahkan larutan NaCl, maka garam-garam tersebut akan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut :
• Penambahan ion Cl- dari larutan NaCl akan menyebabkan kesetimbangan reaksi yang ( 1 ) bergeser ke kiri, sehingga AgCl yang mengendap menjadi bertambah banyak atau AgCl yang larut menjadi semakin sedikit.
• Adanya ion senama / sejenis dalam suatu larutan menyebabkan konsentrasi salah 1 ion menjadi besar sedangkan konsentrasi ion yang lain menjadi kecil.
• Hal ini menyebabkan hasil kali kelarutan = harga Ksp-nya, karena Ksp merupakan batas maksimal hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh elektrolit yang sukar larut dalam air.

Kesimpulan :
• Keberadaan ion senama / sejenis dalam suatu larutan justru akan memperkecil kelarutan (s)
• Ion senama tidak akan mempengaruhi besarnya Ksp, selama suhu tidak berubah ( tetap ).

Contohnya :
Tentukan kelarutan AgCl dalam :
a) Air murni
b) Larutan NaCl 0,01 M
c) Larutan AgNO3 0,001 M ( Ksp AgCl = 1 x 10-10 )

Jawaban :
a) Kelarutan AgCl dalam air murni.


Misal kelarutan AgCl = s
Ksp = [ Ag+ ] . [ Cl- ]
Ksp = s2
Kelarutan AgCl dalam air murni = 10-5 mol/L

b) Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,01 M.

Di dalam larutan; terdapat ion Cl- yang berasal dari NaCl 0,01 M dan ion Cl- dari AgCl. Konsentrasi ion Cl- dari AgCl dapat diabaikan karena nominalnya sangat kecil jika dibandingkan dengan [ Cl- ] dari NaCl.
Perbandingannya = 10-2 : 10-5, sehingga yang dipakai hanyalah [ Cl- ] dari NaCl.
Ksp = [ Ag+ ] . [ Cl- ]
10-10 = [ Ag+ ] . ( 0,01 )
kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,01 M = 10-8 mol/L.

c) Kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,001 M.

Ksp = [ Ag+ ] . [ Cl- ]
10-10 = ( 0,001 ) . [ Cl- ]
Jadi : kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,001 M = 10-7 mol/L.

http://kimia.upi.edu/staf/nurul/web2012/1000432/materi4.html