Latihan Termokimia

-
Latihan termokimia yang dibahas disini mengenai hukum Hess. Untuk pemula, kerjakanlah dengan lengkap hingga dapat memahami konsep dengan baik. Sebenarnya, apabila sudah paham benar, maka hanya tanda dan angkanya saja yang diubah sesuai dengan perubahan persamaan reaksinya, baru kemudian dijumlahkan.
1. Dari data berikut:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)          ΔH= - 580 kJ
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(l)           ΔH= - 1269 kJ
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)    ΔH= - 64 kJ
Dapat dihitung perubahan entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar ….
  1. - 989 kJ.mol-1
  2. - 1161 kJ.mol-1
  3. - 856 kJ.mol-1
  4. - 1904 kJ.mol-1
  5. - 1966 kJ.mol-1
Pembahasan:
H2(g) + ½O2(g)          → H2O( l)        ΔH = - 290 kJ
Ca(s) + ½O2(g)          → CaO(s)         ΔH = - 634,5 kJ
CaO(s) + H2O(l)         → Ca(OH)2(s)   ΔH = -  64 kJ
-------------------------------------------------------------- +
Ca(s) + O2(g) + H2(g) → Ca(OH)2(s)  ΔH = - 988,5 kJ
Jawaban: A
2. A dan B adalah dua buah unsur gas yang dapat membentuk senyawa AB. Jika diketahui:
A + B → AB(g)   ΔH = x kJ
A + B → AB(l)    ΔH = y kJ
A + B → AB(s)   ΔH = z kJ
Maka kalor sublimasi AB(s) adalah ….
  1. z                                                    D. z - x
  2. x - z                                               E. x - y - z
  3. x + y + z
Pembahasan:
A(g) + B(g) → AB(g)             ΔH = x kJ
AB(s)          → A(g) + B(g)    ΔH = - z kJ
------------------------------------------------- +
AB(s)          → AB(g)            ΔH = (x - z) kJ
Jawaban: B
3. Persamaan termokimia:
HI(g) → ½H2(g) + ½I2(s)   ΔH = - 6,0 kkal
H2(g) → 2H(g)                    ΔH = 104 kkal
I2(g) → 2I(g)                     ΔH = 56 kkal
I2(s) → I2(g)                     ΔH = 14 kkal
Harga ΔH untuk H(g) + I(g) → HI(g) …
  1. - 60 kkal                                         D. 35 kkal
  2. - 35 kkal                                         E. 70 kkal
  3. 31 kkal
Pembahasan:
½H2(g) + ½I2(s) → HI(g)      ΔH =     6 kkal
H(g)                    → ½ H2(g)  ΔH = - 52 kkal
I(g)                     → ½ I2(g)   ΔH = -  7 kkal
½ I2(g)               → ½ I2(s)   ΔH = -  7 kkal
-------------------------------------------------- +
H(g) + I(g)          → HI(g)      ΔH = - 60 kkal
Jawaban: A

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Makanan Sehat

-
Gambar
Makanan sehat baik untuk tubuh kita. Tubuh manusia mengolah makanan menjadi nutrisi yang bermanfaat bagi kesehatan dan pertumbuhan tubuh. Untuk lebih jelasnya, bacalah dialog di bawah ini dengan saksama!  Dayu : “Wah, sedapnya sarapanku hari ini.”  Edo : “Sarapan apa kamu pagi ini, Dayu? Kalau aku seperti biasa, nasi, sayur dan telur mata sapi sudah cukup.”  Dayu : “Ibuku membuat bubur ayam istimewa, Edo.”  Siti : “Aduh, semuanya terdengar enak untukku, sekalipun hanya nasi, sayur, dan telur mata sapi. Apalagi kalau bubur ayam istimewa. Bersyukurlah kita dikaruniai sistem pencernaan, teman-teman. Dengan begitu makanan yang kita makan dapat membawa manfaat untuk tubuh kita.”  Dayu : “Betul juga ya. Apa sebenarnya manfaat sistem pencernaan itu, Siti?”  Siti : “Sistem pencernaan merupakan organ yang dapat ditemui pada manusia dan hewan. Sistem pencernaan berfungsi untuk memperhalus makanan sehingga menghasilkan nutrisi yang dapat diserap oleh tubuh. Dengan adanya nutrisi terse
Read more »

Rilis Aplikasi Pemetaan PMP 2018.04

-
Gambar
Yth. Bapak/Ibu Kepala LPMP Kepala Dinas Pendidikan Provinsi Kepala Dinas Pendidikan Kabupaten/Kota Kepala Sekolah SD, SMP, SMA, SMK di Seluruh Indonesia Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh, Dengan hormat, diberitahukan kepada seluruh Kepala Sekolah, Pengawas, LPMP, Dinas Pendidikan Kab/kota dan Propinsi, bahwa Aplikasi Pemetaan PMP versi 2018.04 telah dirilis pada tanggal 21 April 2018.Adapun pembaruan dan perbaikan yang dilakukan padaAplikasi Pemetaan PMP versi 2018.04 adalah sebagai berikut: [Pembaruan]  Kolom validasi jawaban sekolah di form kuesioner khusus pengawas [Pembaruan]  Validasi isian persentase hanya bisa diisi oleh angka [Pembaruan]  Validasi isian persentase batas maksimal persentase 100 persen dan batas minimal 0 persen [Pembaruan]  Prosedur pengawas boleh mengisi kuesioner setelah jumlah responden minimal yang mengerjakan kuesioner di sekolah telah terpenuhi [Pembaruan]  Rekaman login pengguna [Pembaruan]  Rekaman durasi pengerjaan kuesioner pengguna [Pembaruan
Read more »

Termokia Soal Pembahasan

-
Pembahasan soal berikut adalah lanjutan dari pembahasan latihan termokimia yang menyangkut perubahan entalpi pada reaksi pembentukan senyawa. Dalam mengerjakan soal ini, jika persamaan reaksinya belum tersedia, harus ditulis dahulu dan setarakan. Memang penyelesaiannya lebih sederhana, yaitu dengan menggunakan rumus, namun tetap berhati-hati, terutama fungsi dari koefisien reaksi. 1. Pada reaksi antara 2mol H 2 dan 1mol O 2 untuk membentuk 2mol air, dilepaskan kalor sebesar 116 kkal. Besarnya kalor yang dibebaskan pada pembentukan 90 gram air adalah …. 116 kkal                                        D. 580 kkal 290 kkal                                        E. 58 kkal 232 kkal Pembahasan: Pada pembentukan 2 mol H 2 O(l), q = - 116 kkal. n air = 90 g / 18 g/mol = 5 mol. q untuk 5 mol air = 5/2 x - 116 kkal = - 290 kkal. Kalor yang dibebaskan sebesar 290 kkal. Jawaban: B. 2. Kalor pembakaran asetilena pada reaksi: C 2 H 2 (g) + 2½ O 2 (g) → 2CO 2 (g) + H 2 O(
Read more »