CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN STOIKIOMETRI LARUTAN

STOIKIOMETRI LARUTAN

Rumus :  1.  n =       n = mol 

         

                2. V_stp  = n x 22,4    V_stp = volum pada keadaan standar

                3.  Pengenceran  ; M₁ X V₁  = M₂ x V₂

                4. M =        ket: M = Molaritas  ( mol/L), a= massa ( gram ) , V= volum (L) ,

                                                    Mr = Massa molekul relatif

                 5.  M=  ,      n= M x V

 

            RUMUS TITRASI  ASAM BASA

             

a  x V_ax Ma = b x V_b x M_b ,   a= banyaknya ion H⁺, V_a= volum larutan asam

                 M_a = molaritas asam, b = banyaknya ion OH^-, V_b = volum basa, M_b= molaritas basa

A.     Reaksi dalam larutan elektrolit

1.      Reaksi asam + basa  →  garam + air ( Reaksi penetralan)

Contoh:  a. HCl + NaOH  → NaCl + H₂O  ( pH netral karena asam dan basa kuat )

                 b. CH₃COOH_(aq)+ KOH_(aq)   → CH₃COOK_(aq)  + H₂O_(l) ( bersifat basa)

                 c. H₂SO_4(aq)  + 2NH₄OH_(aq)  →  (NH₄)₂SO₄  + 2H₂O  ( bersifat asam)

                 d. 3HF_(aq) + Al(OH)_3(aq)→ AlF_3(aq) + 3H₂O_(l)

Catatan : lemah berpasangan dengan lemah harga pH tergantung :

1.      Jika Ka lebih besar dari Kb maka larutan bersifat asam

2.      Jika Kb lebih besar dari Ka maka larutan bersifat basa

3.      Jika Ka = Kb maka larutan bersifat larutan bersifat netral

2.      Asam + oksida basa → garam + air

Contoh: a. 2HCl_(aq) + MgO_(s) →MgCl_2(aq) + H₂O_(l)

                        b. 6HCN_(aq) + Fe₂O_3(s)  →    2Fe(CN)_3(aq) + 3H₂O_(l) 

3.     Oksida asam + Basa   →   Garam + Air

         a. CO_2(g)+ NaOH_(aq)   → Na₂CO_3(aq)  + H₂O_(l)

           Catatan : Perubahan a. CO₂ → CO₃^-      b.  SO₃ → SO₄^2-     c.  NO₂  → NO₃^-

4.         Amonia  +  asam      →   Garam ammonium

NH_3(g) + HCl_(aq)  →   NH₄Cl_(aq)

5.         Logam + Asam  →  Garam + Gas hydrogen

Mg_(s)  + 2HCl    → MgCl₂  + H₂

6.         Logam  1 + Garam 1    →   Garam 2 + logam 2

Fe_(s)  + 3NaCl_(aq)   → FeCl_3(aq) + 3Na_(s) 

7.         Garam 1 + Garam 2   →  Garam 3   + Garam 4

CuSO_4(aq) + 2KBr_(Aq)      →  CuBr_2(aq) +k₂SO_4(aq)

8.      Garam 1 +  Asam 1    →    garam 2 + asam 2

MgSO_4(aq)    + HNO_3(aq)    →  Mg(NO₃)_2(aq)   + H₂SO_4(aq)

9.      Garam 1  + Basa 1   →  Garam 2 + Basa 2

2NaI_(aq)  + Ca(OH)_2(aq)  →  CaI_2(aq)  +  2NaOH_(aq)

B.     Persamaan reaksi ion lengkap dan ion bersih

a.       NaOH_(aq)  + HCl_(aq)   →  NaCl_(aq) + H₂O_(l)  ( Yang boleh diionkan adalah yang fase aqua )

Na⁺ + OH^- + H⁺+ Cl^-       →  Na⁺  +  Cl^-+ H₂O (Persamaan reaksi ion lengkap)

OH^- + H⁺   → H₂O_(l)  (Persamaan reaksi ion bersih)

Contoh soal:

1.      5, 4 gram logam aluminium direaksikan dengan 200 ml larutan asam sulfat menghasilkan .  aluminium sulfat  dan gas hydrogen ( Ar Al= 27), tentukan:

a.       Persamaan reaksinya  b. Konsentrasi larutan H₂SO₄,   c. Volum gas hydrogen pada STP

Jawab:

a.       Persamaan reaksinya :

2 Al    + 3 H₂SO₄    → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

b.      Perbandingan koefisien : 2: 3 : 1 : 3

Diketahui  a Al = 5,4 gram,   Ar Al =27,    n= a/ Ar,  n= 5,4/27 = 0,2 mol

 0,2 mol Al – 0,3 mol H₂SO₄– 0,2 mol H₂

Maka konsentrasi H₂SO₄= n/v

                                         = 0,3/ 0,2= 1,5 M

c.       V stp H₂  = n x 22,4  = 0,2 mol x 22,4 = 6, 72 liter

1.      100 ml larutan timbale (II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan kalium iodide 0,1 M

Tentukan a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya

b.      Tentukan pereaksi pembatas

c.       Hitung mol pereaksi yang tersisa

d.      Hitung massa (gram ) endapan PbI₂ yang terbentuk ( Mr PbI₂ = 461)

2.      Hitung berapa ml HCl yang diperlukan pada titrasi larutan HCl 0,1 M yang tepat bereaksi dengan 20 ml larutan NaOH 0,2 M!

Soal:

1.    Selesaikan reaksi-reaksi dibawah ini:

a.       Fe + HCl             b. Mg + HCl           c. Cu + H₂SO₄          d. Zn + H₂Cr₂O₇     e. Al  + NiSO₄

          f. MgSO₄  + BaCl₂    g. Na₃PO₄  + CaI₂   h. K₂SO₃  + HNO₃   i. PbCl₂  +NaOH

            j. Na₂SO₄  + KOH

2.   Sebanyak 50 ml larutan perak nitrat 0,1 M direaksikan dengan 150 ml larutan KI 0,1 M, tentukan        massa endapan yang dihasilkan! ( Ar Ag= 108, I= 127 )

3. Apabila 2,7 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 100 ml larutan asam sulfat maka dihasilkan gas hidrogen

     a. Tentuka garam yang dihasilkan       b. tentukan konsentrasi asam sulfat tersebut

     c. Tentukan volum gas hidrogen pada keadaan stándar

4. Tuliskan persamaan reaksi penetralan asam basa berikut ini :

     a. Kalsium hidroksida + asam klorida          b. Natrium hidroksaida  + asam sulfat

5. 100 ml larutan AgNO₃ 0,1 M direaksikan dengan larutan NaCl menurut reaksi

    AgNO_3(aq) + NaCl_(aq)  → AgCl_(Aq) + NaNO_3(aq)

    Hitung banyaknya endapan AgCl yang terbentuk ¡ ( Ar Ag= 108, Cl= 35,5 )

6.Sebanyaknya 6 gram logam magnesium (Ar Mg=24) direaksikan dengan larutan asam klorida berlebih menurut reaksi : Mg_(s)+ 2HCl_(aq)   → MgCl_2(aq)  + H_2(g)

Hitung volum gas hirogen yang terbentuk bila diukur pada keadaan estándar

7.Larutan Pb(NO₃)₂0,1 M sebanyak 100 ml direaksikan dengan 100 ml larutan KI 0,1 M , Jika Ar= Pb= 207, I=127 , maka

a.       Tuliskan persamaan reaksi setaranya!        C. Tentukan persamaan reaksi pembatasnya

b.      Hitung massa (gram) endapan yang terbentuk

8.Larutan Pb(NO₃)₂0,2 M sebanyak 50 ml direaksikan dengan 50 ml larutan KI 0,8 M , jika Ar Pb= 207, I=127, tuliskan a. persamaan reaksi setaranya  b. tentukan pereaksi pembatasnya   c. Hitung massa endapan yang terbentuk.