Media Belajar

Inilah beberapa contoh soal dan jawaban tentang titrasi asam basa. Bacalah benar-benar setiap latihan soal asam basa berikut. Kalau perlu, tulis kembali di atas kertas supaya mengurangi kebingungan. Contoh #1: Jika 20,60 mL larutan HCl 0,0100 M digunakan untuk mentitrasi 30,00 mL larutan NaOH sampai titik ekivalen, berapakah konsentrasi larutan NaOH? Penyelesaian: 1) Tulis persamaan reaksi setara: HCl + NaOH ---> NaCl + H 2 O 2) Mencari mol HCl: mol = M x V = (0,0100 mol/L) (0,02060 L) = 0,000206 mol 4) Mencari mol NaOH: Karena perbandingan ekivalen HCl dan NaOH adalah 1:1, maka mol NaOH sama dengan mol HCl, yaitu 0,000206 mol. 5) Mencari konsentrasi NaOH: 0,000206 mol / 0,03000 L = 0,00687 M Contoh #2: Berapakah volume 0,105 M HCl untuk mentitrasi larutan berikut sampai titik ekivalen? a) 22,5 mL NH 3 0,118 M b) 125,0 mL larutan yang mengandung 1,35 gram NaOH per liter Kita mengabaikan bahwa HCl-NH 3 titrasi kuat-lemah. Kita hanya fokus ke titik ekivalen, bukan pH y

STOIKIOMETRI LARUTAN Rumus :  1 .  n =       n = mol                            2 . V stp  = n x 22,4     V stp = volum pada keadaan standar                 3.  Pengenceran  ; M 1 X V 1   = M 2 x V 2                 4. M =        ket: M = Molaritas  ( mol/L), a= massa ( gram ) , V= volum (L) ,                                                     Mr = Massa molekul relatif                  5 .  M=  ,      n= M x V               RUMUS TITRASI  ASAM BASA               a  x V a x Ma = b x V b x M b ,   a= banyaknya ion H + , V a = volum larutan asam                  M a = molaritas asam, b = banyaknya ion OH - , V b = volum basa, M b = molaritas basa A.      Reaksi dalam larutan elektrolit 1.       Reaksi asam + basa  →  garam + air ( Reaksi penetralan) Contoh:  a. HCl + NaOH  → NaCl + H 2 O  ( pH netral karena asam dan basa kuat )                  b. CH 3 COOH (aq) + KOH (aq)    → CH 3 COOK (aq)   + H 2 O (l) ( bersifat basa)    

A.PERSAMAAN ION Suatu cara pemaparan reaksi kimia yang melibatkan larutan elektrolit disebut persamaan ion. Dalam persamaan ion, zat elektrolit kuat dituliskan sebagai ion-ionnya yang terpisah, sedangkan elektrolit lemah, gas, dan zat padat tetap ditulis sebagai molekul atau senyawa netral tak terionkan.contoh soal : Tulislah reaksi rumus dan reaksi ion untuk reaksi ; karbon dioksida dengan larutan natrium hidroksida membentuk larutan natrium karbonat dan air. jawab : CO2(g) + NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l) (belum setara) CO2(g) + 2NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l) (setara) Keterangan : NaOH dan Na2CO3 tergolong elektrolit kuat, maka ; Persamaan ion lengkap : CO2(g) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) 2Na+(aq) +CO32-(aq) + H2O(l) Persamaan ion bersih : CO2(g) + 2OH-(aq) CO32-(aq) + H2O(l) B. SIFAT BERBAGAI MACAM ZAT Ada tidaknya reaksi dapat diketahui melalui pengamatan. Namun demikian, jika mengetahui sifat-sifat zat yang dicampurkan, kita dapat menentukan terjadi-tidaknya reaksi. Untuk dapat merama

1. Seorang anak dengan kedua lengan berada dalam pangkuan sedang berputar pada suatu kursi putar dengan 1,00 putaran/s. Ketika ia merentangkan kedua lengannya, ia diperlambat sampai 0,40 putaran/s. Tentukan perbandingan: a. momen inersia gabungan anak + kursi sebelum dan sesudah kedua lengannya direntangkan b. Energi kinetik sebelum dan sesudahnya Jawab : ω = 1 rps (sebelum merentangkan tangan) ω = 0,4 rps (sesudah merentangkan tangan) a). Gunakan Hukum Kekekalan momentum sudut => L= L =>I ω = I ω =>I (1) = I (0,4) maka : I : I = 0,4 : 1 atau : I : I = 2 : 5 b). Rumus energi kinetik rotasi adalah : Ekr = ½ I ω² Maka : Ekr = ½ I ω² dan Ekr = ½ I ω² Sehingga perbandingan : Ekr : Ekr = (I / I ).(ω : ω)² Ekr : Ekr = (2/5) . (5/2)² = 5/2 Ekr : Ekr = 5 : 2. Pada sistem keseimbangan benda tegar, AB adalah batang homogen panjang 80 cm, beratnya 18 N, berat beban 30 N. BC adalah tali. Berapa tegangan pada tali (dalam newton) jika jarak AC = 60 cm? Jawab : Langkah 1. Gambarkan sem