Termokia Soal Pembahasan

Pembahasan soal berikut adalah lanjutan dari pembahasan latihan termokimia yang menyangkut perubahan entalpi pada reaksi pembentukan senyawa. Dalam mengerjakan soal ini, jika persamaan reaksinya belum tersedia, harus ditulis dahulu dan setarakan. Memang penyelesaiannya lebih sederhana, yaitu dengan menggunakan rumus, namun tetap berhati-hati, terutama fungsi dari koefisien reaksi.

1. Pada reaksi antara 2mol H₂ dan 1mol O₂ untuk membentuk 2mol air, dilepaskan kalor sebesar 116 kkal. Besarnya kalor yang dibebaskan pada pembentukan 90 gram air adalah ….

1. 116 kkal                                        D. 580 kkal
2. 290 kkal                                        E. 58 kkal
3. 232 kkal

Pembahasan:
Pada pembentukan 2 mol H₂O(l), q = - 116 kkal.
n air = 90 g / 18 g/mol = 5 mol.
q untuk 5 mol air = 5/2 x - 116 kkal = - 290 kkal.
Kalor yang dibebaskan sebesar 290 kkal.
Jawaban: B.

2. Kalor pembakaran asetilena pada reaksi: C₂H₂(g) + 2½ O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(l) ialah - a kJ/mol sedangkan kalor pembentukan CO₂(g) = - b kJ/mol, H₂O(l) = - c kJ/mol. Menurut Hukum Hess, kalor pembentukan asetilena ialah ….

1. - a + 2b + c                                     D. a + 2b + c
2. - a - 2b + c                                      E. a - 2b - c
3. - a + 2b - c

Pembahasan:
Bila diketahui kalor pembakaran (ΔH_c) dan kalor pembentukan (ΔH_f), ditanyakan ΔH_f, maka gunakan rumus ΔH_c = ∑ΔH_f Produk - ∑ΔH_f Reaktan.
- a = (- 2b - c) - x
x = a - 2b - c
Jawaban: E.

3. Kalor reaksi: ZnS + 2O₂ → ZnSO₄ adalah 188,8 kkal. Jika kalor pembentukan ZnSO₄ = 230,1 kkal, kalor pembentukan ZnS adalah ….

1. - 418,9 kkal                                                D. + 11,3 kkal
2. + 418,9 kkal                                               E. - 82,6 kkal
3. + 41,3 kkal

Pembahasan:
Karena menyangkut kalor pembentukan (ΔH_f), berarti menggunakan rumus:
ΔH_r = ∑ΔH_f Produk - ∑ΔH_f reaktan
188,8 = 230,1 - x
x = 41,3 kkal
Jawaban: C

Ingatlah bahwa ΔH_f adalah perubahan entalpi (kalor) pembentukan suatu senyawa yang dibentuk dari unsur-unsurnya, bukan pembentukan unsur. Karena itulah untuk unsur seperti gas oksigen, O₂ tidak termasuk dalam perhitungan.